hai sobat multimedia
admin punya sedikit pengetahuan tentang pelajaran kimia nich...
yang admin bahas tentang bab Alkena
yuk kita cari tahu sob.....

Alkena adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh denagn satu ikatan rangkap     C     C     .Senyawa yang mempunyai dua ikatan rangkap disebut alkadiena,yang mempunyai tiga ikatan rangkap disebut alkatriena,dan seterusnya.Rumus bangun,rumus molekul,serta nama dari tiga suku terendah alkena di berikan pada tabel berikut.

Rumus Struktur	Rumus Molekul	Nama
H      H        C     C   H           H	C2H4	Etena
H      H   H      C   C   C    H   H          H	C3H6	Propena
H     H   H   H   C   C    C    C    H   H          H    H	C4H8	1-Butena
H   H    H   H   H   C   C    C   C   H     H            H	C4H8	2-Butena
H                 H    C      C       C    H H    H    C   H   H             H	C4H8	2-Metilpropena

  

a. Rumus Umum Alkena

Berdasarkan rumus molekul etana,propena,dan butena:C2H4,C3H6,C4H8 (Lihat tabel diatas),dapat disimpulkan rumus umum alkena sebagai berikut :

CnH2n

Jika dibandingkan denagan rumus umum alkana,yaitu CnH2n+2,alkena mengandung lebih sedikit atom hidrogen (H).Oleh karena itu,alkena disebut hidrokarbon tidak jenuh.Kekurangan atom hidrogen pada alkena ini terjadi karena pembentukan ikatan rangkap karbon-karbon memerlukan 2 elektron lebih banyak daripada pembentukan ikatan tunggal.

Perhatikan struktur etana dan etena.Jumlah elektron valensi dari 2 atom karbon adalah 8.Pada alkana,2 elektron digunakan untuk membentuk ikatan tunggal karbon-karbon (C   C),dan 6 elektron digunakan untuk mengikat atom hidrogen.Pada alkena,4 elektron digunakan untuk membentuk ikatan rangkap karbon-karbon (C    C), sehingga tinggal 4 elektron yang digunakan untukmengikat atom hidrogen.

b.Tata nama Alkena

  Seperti halnya penamaan alkena,pemberian nama IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) alkena juga perlu memerhatikan pemilihan rantai induk,penomoran,dan cara penulisan nama.Suku alkena terendah adalah etena C2H4.

1.Nama alkena di turunkan dari nama alkana yang sesuai (yang jumlah atom karbonnya sama) dengan mengganti akhiran ana menjadi ena.

C2H4 etena

C3H6 propena

C4H8 butena

2.Rantai induk adalah rantai terpanjang yang mengandung ikatan rangkap.

Contoh :

C    C    C    C    C    C    C   C

                    C

                    C

                  SALAH 

(Rantai lebih panjang (C8) tetapi tidak mengandung ikatan rangkap C=C)

C    C    C    C    C    C    C   C

                    C

                    C    

                  BENAR 

(Rantai lebih pendek (C7) tetapi mengandung ikatan rangkap C=C)

3.Penomoran dimulai dari salah satu ujung rantai induk sedemikian sehingga ikatan rangkap mendapat nomor terkecil.

Contoh :

1      2       3     4       5

C    C    C    C    C    C    C    C   

                    C6

                    C7

SALAH 

(Ikatan rangkap mendapat urutan nomor 5)

7      6      5       4      3

C    C    C    C    C    C    C    C   

                    C 2

                    C 1

                  BENAR  

(Ikatan rangkap mendapat urutan nomor 2)

4.Posisi ikatan rangkap ditunjukkan dengan awalan angka,yaitu nomor dari atom karbon berikatan rangka yang paling pinggir (nomor terkecil)

Contoh :

1          2         3          4

CH2     CH     CH2     CH3        1-butena

CH3    CH    CH    CH2    CH32-pentena

5.Penulisan cabang-cabang sama seperti pada alkan yaitu:

Ø Ditulis di depan (mendahului nama rantai induk)

Ø Cabang-cabang sejenis digabung dan diberi awalan di,tri,dan seterusnya

Ø Cabang-cabang yang berbeda ditulis dalam urutan sesuai urutan abjad.

Contoh :

CH3    CH    CH2    CH    CH    CH3 5-metil-2-heksena

Cabang                           induk                      cabang        induk

      CH3

Posisi cabang    posisi ikatan rangkap

c.Sumber dan Kegunaan Alkena

    Dalam industri,alkena dibuat dari alkana melalui pemanasan dengan katalis,yaitu dengan proses yang disebut perengkahan atau cracking.Alkena,khususnya suku-suku rendah,adalah bahan baku industri yang sangat penting,misalnya untuk membuat plastik,karet sintetis,dan alkohol.

d. Sifat Kimia Alkena dan Alkuna
-  Lebih reaktif dari alkana.
-  Dapat mengalami reaksi adisi, yaitu reaksi penghilangan ikatan rangkap (dua atau tiga).
-  Dalam reaksi adisi berlaku aturan Markovnikov.

Sifat-sifatfisikalkena
TitikDidih
Titikdidihmasing-masingalkenasangatmiripdengantitikdidihalkana yang samajumlah atom karbonnya. Etena, propenadanbutenaberwujud gas padasuhukamar, selainnyaadalahcairan.
Masing-masingalkenamemilikititikdidih yang sedikitlebihrendahdibandingtitikdidihalkana yang samajumlah atom karbonnya. Satu-satunyagayatarik yang terlibatdalamikatanalkenaadalahgayadispersi Van der Waals, dangaya-gayainitergantungpadabentukmolekuldanjumlahelektron yang dikandungnya. Masing-masingalkenamemiliki 2 lebihsedikitelektrondibandingalkana yang samajumlah atom karbonnya.
Kelarutan
Alkenahampirtidakdapatlarutdalam air, tapilarutdalampelarut-pelarutorgaik.
KereaktifanKimiawiIkatandalamalkena
Untukikatan, kitacukupmembahasetena, sebabsifat-sifatikatan C=C padaetenajugaberlakupadaikatan C=C dalamalkena yang lebihkompleks.
Etenabiasanyadigambarkansebagaiberikut:

Ikatanrangkapantara atom karbonadalahduapasangelektronbersama.Hanyasajapadagambar di atastidakditunjukkanbahwakeduapasanganelektrontersebuttidaksamasatusama lain.
Salah satudaripasanganelektrondipegangpadasebuahgarislurusantaraduaintikarbon, tapipasanganlainnyadipegangdalamsebuah orbital molekul di atasdan di bawahbidangmolekul.Orbital molekuladalahsebuahruangdalammolekuldimanaterdapatkemungkinanbesaruntukmenemukansepasangelektrontertentu.

Padagambar di atas, garisantarakedua atom karbonmenunjukkansebuahikatan normal – pasanganelektronbersamaterletakdalamsebuah orbital molekulpadagarisantaraduainti.Ikataninidisebutikatan sigma.
Pasanganelektron yang lainditemukan di suatutempatdalambagianberarsir di atasatau di bawahbidangmolekul. Ikataninidisebutikatan pi.Elektron-elektrondalamikatan pi bebasberpindahkemanapundalamdaerahberarsirinidanbisaberpindahbebasdaribelahan yang satukebelahan yang lain.
Elektron pi tidaksepenuhnyadikendalikanolehintikarbonsepertipadaelektrondalamikatan sigma, dankarenaelektron pi terletak di atasdan di bawahdaerahkosongdarimolekul, makaelektron-elektroninirelatifterbukauntukdiserangolehpartikel lain.

e.Keisomeran pada Alkena

    Keisomeran pada alkena dapat berupa keisomeran struktur dan keisomeran ruang.

 1.Keisomeran struktur

    Keisomeran struktur pada alkena dapat terjadi karena perbedaan kerangka atom karbon.Keisomeran mulai ditemukan pada butena yang mempunyai tiga isomer struktur sebagai beriut :

CH2  CH   CH2   CH3  CH3   CH   CH   CH3  CH2   C    CH3

                                            CH3

     1-butena           2-butena          2-metilpropena 

Antara 1-butena dan 2-butena berbeda dalam hal posisi ikatan rangkap;antara 1-butena dan 2-metilpropena berbeda dalam hal kerangka atom karbon.

Alkena dengan lima atom karbon,C5H10,mempunyai lima isomer struktur sebgai berikut :

1.C    C    C    C    C     1-pentena

2.C    C    C    C    C        2-pentana

3.C    C    C    C          2-metil-1-butena

       C

4.C    C    C    C             3-metil-1-butena

            C

5.C    C    C    C              2-metil-2-butena

       C

2.Keisomeran Geometri

    Alkena dapat mempunyai keisomeran geometri karena mempunyai ikatan rangkap.Contohnya yaitu keisomeran pada 2-butena.Dikenal dua jenis butena,yaitu cis-2-butena (t.d=4 derajat Celsius).Keduanya mempunyai struktur yang sama,tetapi berbeda konfigurasi (orientasi gugus-gugus dalam ruang).Pada cis-2-butena,kedua gugus metil terletak pada sisi yang sama dari ikatan rangkap;sebaliknya pada trans-2-butena,kedua gugus metil itu bersebrangan.

H3C           CH3       H3C              H

       C=C                         C=C

 H             H             H              CH3

     cis-2-butena                         trans-2-butena

      Meskipun mempunyai ikatan rangkap,suatu alkena belum tentu mempunyai keisomeran geometri.Kedua atom karbon berkaitan rangkap itu masing-masing harus mengikat dua gugus yang berbeda.Sehingga jika gugus-gugus yang terikat pada satu atom karbon dipertukarkan tempatnya,bentuknya menjadi berbeda.